COMPUESTOS ORGANICOS Y INORGANICOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS

ELEMENTOS DEL GRUPO IV

Los quimicos comenzaron a buscar una clasificacion de los elementos no solo como objeto de facilitar el conocimiento de sus propiedades lo mas importante para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia mendeleyeb nacio e 1834 se dedico a los estudios de los elementos quimicos .

GRUPOS :

son las columnas verticales de los elementos de la tabla periodica 

presentas propiedades quimicas similres 

PERIODOS :

son las filas hirizontales sus propiedades varian de izuierda a derecha

LOS ELEMENTOS SE DIVIDEN EN TRE GRUPOS 

METALES :

son buenos conductores de la electricidad y el calor .

NO METALES :

malos conductores del calor y la electricidad .

METALOIDES :

presentan propiedades de meteales y no metales .

GRUPOS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS :

• ALCALINOS 
• ALCALINOS TERREOS 
• HALOGENOS 
• GASES NOBLES 

ELEMENTOS DEL GRUPO V-A

NITRÓGENO 

FOSFORO



ARSENICO



ANTIMONIO


BISMUTO



PROPIEDADES GENERALES DEL GRUPO V-A

Está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.

Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.

ELEMENTOS DEL GRUPO VI .A 

OXIGENO 

• descubierto en 1774 por joseph priestley .
• es el elemento mas abundante en la tierra 
• existe en estado liquido , solido y gaseoso 
• se obtiene mediante la destilacion 

AZUFRE 

s

• se descubre en la antiguedad y se desconoce su descubridor 
• se encuentra en zonas volcanicas y en domos de sal 
• variedades alotropicas y sus propiedades fisicas en estado solido 
• se le encuentra de color amarillo 
• es mal conductor del calor 

SELENIO 

• descubrimiento en 1817 por j.j. berzelius sueci 
• presenta un aspecto metalico 
• es semimetal y es fotoconductor 
• se encuentra como impureza en los depósitos de azufre 
• se obtiene del tueste de minerales 
• se encuenta en moleculas de 8 en forma solida .

TELURIO 

• decubrimiento 1782 por f.j muller au
• es un metaloide con caracter no metalico 
• no es muy abundante en la naturaleza se encuentra como teleruro de plata y oro .

POLONIO

• descubrimiento en 1898 por marie curie polonia 
• es un metaloide radiactivo 
• su forma mas estable es solida
• posee 29 isotopos 
• tiene una estructura de metales 
• tiene una naturalrza quimica al telurio 

PROPIEDADES GENERALES 

• Su configuracion externa es de NS2 NP4
• Ganan o seden dos elctrones al formar compuestos 
• los primeros elemntos son el oxigeno , azfre y selenio son no metales 
• telurio y polonio son metaloides 
• llamado tambien el grupo del oxigeno por ser este el primer elemento 
• el oxigeno `presenta un comportamiento anomalo .

ELEMENTOS DEL GRUPO VII-A 

PROPIEDADES GENERALES DE LOS HALÓGENOS :

 son muy reactivos ya que forman haluros con muchos compuestos quimicos especialmente con el hidrogeno , presentan los mas altos potencias de ionizacion y la mas alta electronegatividad  y pueden tener la estructura estable del atomo de gas noble ganado un solo electron .

FLUOR 

PROPIEDADES DEL FLUOR 

FISICA :

Numero atomico : 9

pontencial de ionizacion (ev) : 17 , 54

masa atomica :18,999

densidad :1,11

punto de ebullicion  :-188,2

punto de fusion : -219,6

QUIMICA 

Reacciona con violencia con los compuestos que continenen hidrogeno como el agua ,amoniaco y otras sustancias organicas en un elemento muy toxico y reactivo .

Elemento mas abundante en la corteza terrestre 

CLORO 

PROPIEDADES DEL CLORO 

FISICAS :

numero atomico : 17

masa atomica : 35

densidad : 1,56 

punto de ebullicion : -34

punto de fusion : -101,0

QUIMICAS :

INTERVIENE EN REACCIONES DE SUSTITUCION O DE ADICION.

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con mucha rapidez .

BROMO

PROPIEDADES DEL BROMO 

FISICAS :

masa aomica : 79

densidad :3,12

punto de ebullicion : 58

punto de fuson : -7,2

QUIMICAS :

reacciona con el agua y elementos mestaliscos en soluble y disolventes organicos y es ligeramente menos activos que el cloro .

Se encuentra mas que todo en el mar como bromuro .

YODO 

PROPIEDADES DEL YODO 

FISICAS :

numero atomico :53

densidad : 4,9

masa atomica : 126,9

punto de ebullicion: 183

punto de fusion :113,7

QUIMICAS :

principal radiador de radiactivos y ciertos procedimientos de radioterapia .

Se encuentra en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm. 

ASTATO 

PROPIEDADES DEL ASTATO 

se obtuvo bombardeando el isotopo de bismuto con particulas alfas  

Es el elemento mas raro de la naturaleza con una cantidad menor de 25gr.

QUIMICA ORGANICA 

ATOMOS DE CARBONO :

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito

El carbono es un solido a temperatura ambiente dependiendo de las condiciones de formcion puede encontrarse en lanaturaleza en distintas formas es el pilar basico de la quimica organica se conocen acerca de 0 millones de compuestos de carbono y forma arte de todos los seres vivos conocidos .

CARACTERISTICAS :

• puede presentarce en forma dura como el diamante 
• presenta una gran afinidad para enlazare  con otros atomos pequeños y asi forman cadenas 

EJEMPLO :

el co2 que lo forma con 02 y los hidrocarburos con el hidrogeno 

ESTADOS ALOTROPICOS :

AMORFA :

Es esencialmente grafito , pero llega a adoptar una estructura cristalina microscopia.

FURLENO:

Forma estructuras de forma esferica elipsodial o cilindrica y esta constituida por 60 atomos .

NANOTUBOS :

Constituye uno de los principios productos industriales de la nanotecnologia .

ISOTOPOS :

Es un periodo de semidesintegracion de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especimenes quimicos .

el carbono presenta enlaces ionicos y covalentes .

ENLACES IONICOS 

es la formacion de enlace ionico lo fundamental es que el elemento reciba electrones de otro elemento .

ENLACES COVALENTES 

este se forma el comportamiento de electrones entre los atomos comprometidos con la formacion d enlaces .